QUÍMICA UNIONES

                 UNIONES QUÍMICAS 

“El encuentro de dos personas es como el contacto de dos sustancias químicas: si hay alguna reacción, ambas se transforman”  Carl Gustav Jung


Existen tres tipos de uniones químicas: iónica o electrovalente, covalente y metálica. 

UNIÓN IONICA O ELECTROVALENTE:

Es la unión característica entre metales y no metales. Los átomos se transforman en iones,
 Por lo tanto la unión se produce por atracción electrostática entre aniones y cationes. Uno gana y el otro pierde electrones al formarse la unión. 
 se forma por transferencia de electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se transforma en catión (ión positivo) adquiriendo una carga positiva por cada electrón perdido
De igual forma, el átomo que los adquiere se transforma en anión (ión negativo) tomando una carga negativa por cada electrón adquirido. 
Se genera así una atracción electrostática de cargas de signo opuesto que es la base de este tipo de unión química. 
Los electrones no intervienen en la unión sino que esta se forma por atracción entre cargas positivas y negativas (los iones). 
Ejemplo: [Na]: 1s2 2s2 2p6 3s1 ------> el sodio posee 1 electrón de valencia
 [Cl]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ---> el cloro posse 7 electrones de valencia

 Los iones formados se atraen hasta un cierto límite, pues deben soportar una repulsión originada por la carga electrónica exterior de los mismos iones.
 Estas fuerzas de atracción y repulsión se extienden en el espacio en todas direcciones, con lo cual cada ión se rodea de iones de signo opuesto. 
No se forman moléculas sino un ordenamiento en forma de red cristalina.
 Por ejemplo, el Cloruro de Sodio (NaCl) adquiere una estructura de red cúbica donde cada ión esta rodeado de seis iones de signo opuesto , con seis iones sodio y cloruro alternados en los vértices. 

 UNION COVALENTE: 
La unión covalente se produce habitualmente entre átomos de elementos no metales. Se produce cuando dos átomos comparten uno o varios pares de electrones. Por ejemplo, la molécula de cloro: Cl2 En este caso comparten un solo par de electrones. Las uniones covalentes, constituidas por pares de electrones, implican una cierta penetración o solapamiento de las nubes electrónicas de los átomos involucrados

. Existen dos tipos de uniones covalentes: I

I- Covalente Simple, Doble o Triple: cada átomo aporta uno, dos o tres electrones de los pares compartidos respectivamente.

 II- Covalente Dativa o Coordinada: un solo átomo aporta el par electrónico compartido. Los elementos que forman uniones covalentes, son aquellos que se encuentran cerca entre sí dentro de la clasificación periódica (electronegatividades similares). Estos elementos tienen equilibrada su tendencia a ganar o perder electrones y al formar la unión se rodean de 8 electrones (regla del octeto), excepto el Hidrógeno que adquiere la configuración del He (2 electrones: Regla del Dueto).

Entre ambos extremos (iónica y covalente) existe una gran cantidad de compuestos que presentan uniones covalentes con cierto carácter iónico (polaridad de enlace). A este tipo de uniones se las denomina covalente polar, y es el caso de la molécula de agua o de Cloruro de Hidrógeno. A este tipo de moléculas donde la distribución de cargas eléctricas debido a los electrones presentes no es homogénea generándose un polo cargado positivamente y otro cargado negativamente las llamaremos Dipolos


 UNION METALICA: 
Los metales, especialmente los de los grupos 1A y 2A, tienen tendencia a perder sus electrones de valencia formando una nube electrónica alrededor de todos los núcleos metálicos. La unión se establece entre el ión metálico cargado positivamente y la nube electrónica cargada negativamente. Los electrones de valencia se desplazan a lo largo del metal confiriéndole a este sus propiedades características: brillo (reflexión de fotones por parte de los electrones), conductividad, etc.
 Como los átomos metálicos pierden fácilmente electrones, quedan los correspondientes cationes unidos por un cierto número de electrones móviles que van ocupando, en constante movimiento, los orbitales libres de los iones positivos. Por lo tanto puede decirse que un trozo de metal es “un conjunto de cationes sumergidos en un mar de electrones móviles”. Estos electrones son los que conducen la corriente eléctrica.