Esta palabra se empleó para definir a la parte más pequeña en la que puede dividirse la materia, sin embargo actualmente se sabe que es divisible y está integrado por diversas partículas subatómicas como son: electrones, protones, neutrones, etc.
Electrón (e - ): Partícula subatómica de cuya masa se considera despreciable (9.1x10-28) gramos. Su radio es de 2.82x10-15nm, se encuentra en los niveles y subniveles de energía. Su carga eléctrica es –1.6 x 10-19 ó -1, por lo que se denomina carga elemental de electricidad negativa. De acuerdo a su posición se clasifican en internos y de valencia; estos últimos son los que van a determinar la actividad química de cada elemento, es decir, su capacidad de combinación; se encuentran en el último nivel de energía. “La partícula más pequeña que puede participar en un cambio químico”
Protón (p+ ): Se encuentra en el núcleo del átomo y su masa es igual a 1.67x10 – 24gramos, posee carga eléctrica igual a +1.6 x 10-19 ó +1.
Neutrón (n0 ): Partícula sin carga eléctrica, su masa es de 1.68 x 10-24 gramos se encuentra en el núcleo.
Número atómico: Es igual al número de electrones o protones de un átomo. Se representa con la letra Z.
Número másico: Actualmente podemos definir la masa atómica relativa de un elemento en relación con la masa del átomo del carbono 12. Se representa con la letra A y es igual a:
A = p+ + n0
Masa atómica: Es el promedio ponderado de los números de masa de los distintos isótopos de un elemento químico.
Isótopo. Son átomos de un elemento con igual número atómico pero diferente número de neutrones, es decir, distinto número másico.
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